Hóa học 11 bài 17

Nội dung bài học Silic với hòa hợp chất của silic hầu hết tìm hiểu Vị trí của silic trong bảng tuần trả các ngulặng tố hoá học, cấu hình electron nguyên tử; Tính chất vật dụng lí (dạng thù hình, kết cấu tinc thể, Color, hóa học bán dẫn), tinh thần tự nhiên và thoải mái, ứng dụng (trong kĩ thuật điện), pha chế silic (Mg + SiO2); Tính hóa học hoá học: Là phi kim hoạt động hoá học yếu hèn, làm việc ánh sáng cao tính năng với khá nhiều hóa học (oxi, cacbon, hỗn hợp NaOH, magie).

Bạn đang xem: Hóa học 11 bài 17


1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Silic

1.2. Hợp chất của silic

2. bài tập minc hoạ

3. Luyện tập Bài 17 Hóa học 11

3.1. Trắc nghiệm

3.2. các bài luyện tập SGK với Nâng cao 

4. Hỏi đáp về Bài 17 Cmùi hương 3 Hóa học tập 11 


1.1.1. Tính hóa học thứ líSilic tất cả gồm : Silic tinch thể cùng vô định hìnhSilic tinc thể tất cả cấu tạo như là kim cương cứng, màu sắc xám, ánh kim, tất cả tính phân phối dẫn, rét rã sinh sống 14200CSilic vô định hình là hóa học bột màu sắc nâuSilic tất cả tính chất vật dụng lí của nguim tố nửa kim loại.1.1.2. Tính hóa học hóa họcSố oxi hóa của Si giống như C: -4, 0, +2, +4Vừa có tính khử, vừa gồm tính oxy hoá.Tính khử

Tác dụng cùng với phi kim

Với Flo làm việc đk thường: Si + 2F2 → SiF4Với halogen, O2: sinh hoạt tO cao

Si + 2Cl2 

*
 SiCl4

Si + O2 

*
 SiO2

Với C,N,S: sinh hoạt to cực kỳ cao

Si + C 

*
SiC

Tác dụng với phù hợp chất:

Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2

Tính oxy hoá

Khi tính năng cùng với sắt kẽm kim loại sinh sống tO cao tạo ra những silixua kyên loại

Si + Mg 

*
 Mg2Si (Magie silixua) 

1.1.3. Trạng thái từ nhiên

*

Hình 1: Tinc thể thạch anh

Silic là nguyên ổn tố phổ cập thiết bị nhị sau Oxi, chiếm khoảng 29,5% cân nặng Vỏ Trái Đất.Trong thoải mái và tự nhiên không tồn tại Silic tự do thoải mái, nhưng mà chỉ gặp gỡ được sống dạng hợp chất: đa phần silic đioxit; các khoáng vật silicat; cao lanh, thạch anh, ...1.1.4. Ứng dụng

Silic rất tinc khiết là chất cung cấp dẫn, được sử dụng trong kĩ thuật

*

Hình 2: Ứng dụng của Silic

1.1.5. Điều chế

Nguyên ổn tắc:

Dùng hóa học khử táo bạo (Mg, Al, C…) khử SiO2 ở t0 cao

SiO2 + 2Mg

*
Si + 2MgO


1.2. Hợp hóa học của silic


1.2.1. Silic đioxít (SiO2)Tính chất trang bị lý

Silic đioxit là hóa học sống dạng tinc thể, nóng tung ngơi nghỉ 1713oC, không tan trong nước.

Tính hóa học hoá họcOxít axít nên tác dụng kiềm đặc nóng hoặc lạnh rã.

SiO2 + 2NaOH

*
Na2SiO3 + H2O.

Xem thêm: Cách Tắt Đánh Số Đầu Dòng Trong Word 2010 2013 2016, Cách Đánh Số Thứ Tự Trong Word

SiO2 tan được trong HF.

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

→ Dung dịch HF dùng nhằm tự khắc chữ cùng hình bên trên thuỷ tinh.

Xem thêm: Cách Xóa Chương Trình Trong Máy Tính, Cách Xóa Ứng Dụng Trên Máy Tính Windows 10/8/7

1.2.2. Axít silixic (H2SiO3)Kết tủa keo: Không tan trong nước.Dễ thoát nước lúc đun nóng: H2SiO3
*
SiO2 + H2OLà axkhông nhiều yếu, yếu đuối hơn hết H2CO3: Phương trình Na2SiO3+CO2+H2O → H2SiO3 (downarrow)+Na2CO31.2.3. Muối silicatĐa số muối bột silicát không tung.Chỉ gồm muối hạt silicat của Kyên một số loại kiềm rã vào H2O.
Bài 1:

Trong những phân tách sau:(1) Cho SiO2 chức năng cùng với axit HF.(2) Cho khí H2S vào hỗn hợp axit sunfurơ.(3) Dập tắt vụ cháy nổ Mg, Al bởi khí cacbonic(4) Cho CaOCl2 tính năng với HCl sệt.(5)Cho Si vào dung dịch NaOH loãng(6) Cho khí CO2 sục vào dung dịch chất liệu thủy tinh lỏng(7)Cho dung dịch Na2SiO3 công dụng với dung dịch H2SO4.(8) Cho Si vào hỗn hợp Na2SiO3.(9)Đun rét HCOOH trong H2SO4 sệt.(10) Cho SiO2 công dụng với Na2CO3 rét tan.Số thí điểm tạo ra sản phẩm bao gồm chất khí là:


Chuyên mục: Blogs