Giáo Án Bài Axit Sunfuric Và Muối Sunfat

- H2SO4 loãng tất cả tính axit gây nên bởi ion H+ và tính oxi hóa được ra quyết định bởi ion H+ (2H+ + 2e H2).

Bạn đang xem: Giáo án bài axit sunfuric và muối sunfat

- H2SO4 sệt lạnh tất cả tính thoái hóa mạnh mẽ gây nên vì gốc trong số đó lưu huỳnh có SOXH tối đa +6.

2. Về kĩ năng

- Kĩ năng pha loãng H2SO4 quánh.

Xem thêm: Kết Phim Hoa Hồng Trên Ngực Trái " Gây Bàn Tán, Kết Phim Hoa Hồng Trên Ngực Trái Gây Bàn Tán

- Quan tiếp giáp phân tách, đúc rút dìm quan tâm đặc điểm.

- Viết phương thơm trình hóa học của H2SO4 với những chất.

- Giải được các bài toán liên quan đến axit H2SO4 và những bài mang đến H2SO4

 


*
6 trang
*
phamhung97
*
*
5224
*
10Download
Bạn vẫn xem tài liệu "Giáo án Hóa học lớp 10 Bài 33: Axit sunfuric – muối sunfat", nhằm tải tài liệu cội về trang bị các bạn clichồng vào nút DOWNLOAD sinh sống trên

Bài 33: AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFATI. .MỤC TIÊU:Về kỹ năng — HS trình bày được :Tính chất vật lí của H2SO4, giải pháp pha loãng H2SO4.H2SO4 là axit to gan, có không hề thiếu đặc điểm tầm thường của một axit.H2SO4 quánh rét bao gồm tính lão hóa bạo dạn.H2SO4 loãng tất cả tính axit gây nên vị ion H+ và tính thoái hóa được ra quyết định vì ion H+ (2H+ + 2eH2).H2SO4 đặc nóng tất cả tính oxi hóa dũng mạnh tạo ra bởi cội trong những số đó diêm sinh gồm SOXH cao nhất +6.Về kĩ năngKĩ năng pha loãng H2SO4 sệt.Quan gần kề xem sét, đúc kết dấn quan tâm đặc điểm.Viết pmùi hương trình chất hóa học của H2SO4 cùng với những chất.Giải được các bài toán tương quan đến axit H2SO4 và những bài đem tới H2SO4 Thái độ:Củng nạm niềm mến mộ hóa họcCẩn thận vào bài toán thực hiện hóa chấtII. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: — GV: Các chất hóa học cùng hình thức : H2SO4 sệt, H2SO4 loãng, Cu, dd BaCl2, dd Na2SO4, ống nghiệm, đèn hễ, giá chỉ thử nghiệm. — HS : Xem lại bài bác các bài trước.III/.TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC:Ổn định lớpBài dạy:Hoạt đụng của GVHoạt động của HSDàn bài bác ghi bảngHoạt động 1 (5 phút): Kiểm tra bài bác cũGV viết sơ đồ dùng bội phản ứng nằm trong bảng với Call HS lên bảng làm cho.Hoàn thành chuỗi PTPƯ sau:H2S S SO2 SO3 H2SO4 GV trải đời HS dấn xét :- Vai trò của những hóa học trong phản nghịch ứng oxi hóa – khử ?GV trải nghiệm phần đông HS khác dấn xét bài xích làm với bổ sung cập nhật, sửa chữaHS lên bảng làm bàiHoạt động 2: (5 phút) Tìm hiểu về tính chất vật lý của H2SO4GV mang đến HS quan lại gần cạnh bình đựng hỗn hợp H2SO4 quánh cùng phát biểu tính chất đồ gia dụng lí.GV mang lại HS nghiên cứu hình 6.6 (SGK) với kinh nghiệm HS rút ra dấn xét về cách trộn loãng axit H2SO4 quánh.- GV thông báo: H2SO4 98% có D = 1,84g/cm3.- GV khuyên bảo HS kết luậnHS dìm xét :- Chất lỏng, sánh, ko màu sắc, không phai khá.- Tan vô hạn trong nước và lan các sức nóng.- Cách phan loãng axit H2SO4 đặc : rót thủng thẳng axit quánh vào cốc nước theo đũa thủy tinh trong cùng khuấy nhẹ.HS kết luận: Vì axit H2SO4 sệt rất háo nước và Lúc tan trong nước lan những nhiệt tạo bỏng axit.I. AXIT SUNFURIC1. Tính chất đồ dùng líChất lỏng, sánh, ko màu, không phai tương đối.- Tan vô hạn trong nước và lan các sức nóng.- Cách phan loãng axit H2SO4 sệt : rót thư thả axit quánh vào cốc nước theo đũa thủy tinh trong với khuấy dịu.Hoạt động 3 (10 phút): Tìm phát âm tính chất hóa học của H2SO4 loãngGV trải đời những team HS đàm đạo đặc điểm hóa học của axit H2SO4 loãng.GV hotline HS lên bảng viết những phản ứng minc họa:H2SO4 + sắt H2SO4 + NaOH H2SO4 + Al2O3 H2SO4 + Na2CO3 GV dìm xét, hứơng dẫn HS Kết luận về đặc điểm của dung dịch H2SO4 loãng.HS : Dung dịch H2SO4 loãng có những đặc điểm bình thường của axit :- Làm quỳ tímđỏ.- Tác dụng với oxit bazơ, bazơ.- Tác dụng với muối hạt của axit yếu đuối hơn hoặc dễ cất cánh tương đối rộng.- Tác dụng với sắt kẽm kim loại vận động đứng trước H trong dãy hoạt động hóa họcH2.HS : Các pmùi hương trình chất hóa học : sắt + H2SO4FeSO4 + H2 2NaOH + H2SO4Na2SO4 + 2H2O (NaOH + H2SO4NaHSO4 + H2O) Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2ONa2CO3 + H2SO4Na2SO4 + CO2+ H2O 2. Tính hóa học hóa họca) dung dịch H2SO4 loãngLàm quỳ tímđỏ.- Tác dụng với oxit bazơ, bazơ.- Tác dụng với muối bột của axit yếu hơn hoặc dễ cất cánh khá hơn.- Tác dụng với sắt kẽm kim loại hoạt động đứng trcầu H vào dãy hoạt động hóa họcH2.PT: sắt + H2SO4FeSO4 + H2 2NaOH + H2SO4Na2SO4 + 2H2O (NaOH + H2SO4NaHSO4 + H2O) Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2ONa2CO3 + H2SO4Na2SO4 + CO2+ H2O Hoạt rượu cồn 4 (15 phút): Tìm hiểu về tính oxi hóa của H2SO4 đặc- GV trả lời HS làm cho 2 thí nghiệm sau :Thí nghiệm 1 : Cu + H2SO4 loãng.Thí nghiệm 2 : Cu + H2SO4 quánh - GV cho thấy để HS nêu hiện tượng kỳ lạ với dự đân oán thành phầm phản bội ứng, viết được phương thơm trình hóa học của bội phản ứng xẩy ra. - Yêu cầu HS dứt phương trình chất hóa học và khẳng định số lão hóa của các nguim tố trong những chất trước cùng sau bội nghịch ứng. Cu + H2SO4 đGV yên cầu HS rút ra Tóm lại về đặc điểm của H2SO4 đặc trong ngôi trường phù hợp này.GV kết luận: H2SO4 quánh không tính tính axit còn có tính oxi hóa dũng mạnh được gây ra bởi vì gốc trong những số đó S bao gồm SOXH là +6 cao nhất.GV cho những phương trình, hưởng thụ HS lên bảng chấm dứt. Fe + H2SO4 đ Zn + H2SO4 đ (sản phẩm khử là H2S)- Chụ ý : Al, sắt bị bị động hóa trong axit H2SO4 quánh nguội.- HS quan liêu tiếp giáp nghiên cứu, nêu hiện tượng lạ cùng dự đoán thành phầm của phản nghịch ứng.- HS lên bảng xong xuôi phương thơm trình phản nghịch ứng, xác định số OXH những ngulặng tố và vai trò của những chất bội nghịch ứng.Cu + 2H2SO4đCuSO4 + SO2 + 2H2OCu: hóa học khửH2SO4đ : hóa học oxi hóaPT nhận biết SO2:SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBrHS thừa nhận xét: M + H2SO4đ à M2(SO4)n + sản phẩm khử + H2OVới: n là hóa trị cao nhất của kim loại MSản phẩm khử rất có thể là: + SO2: khí hương thơm hắc+ S: kết tủa vàng+ H2S: khí mùi hương trứng thối- HS lên bảng viết pt2sắt + 6H2SO4đFe2(SO4)3+ 3SO2+6H2O4Zn + 5H2SO4 đ 4ZnSO4 + H2S +4H2Ob) Tính chất của H2SO4 đặcNgoài tính axit thì H2SO4 đặc còn thể hiện tính oxi hóa.Tác dụng cùng với klặng loạiM + H2SO4đ à M2(SO4)n + thành phầm khử + H2OVới: n là hóa trị tối đa của sắt kẽm kim loại MPT:Cu + 2H2SO4đCuSO4 + SO2 + 2H2O2sắt + 6H2SO4đFe2(SO4)3+ 3SO2+6H2O4Zn + 5H2SO4 đ 4ZnSO4 + H2S +4H2O- GV thừa nhận xét: H2SO4 sệt gồm tính thoái hóa hết sức bạo dạn : công dụng những phi kyên ổn (C, S, P).- GV mang đến call HS lên bảng chấm dứt những pmùi hương trình làm phản ứng S + H2SO4 đ C + H2SO4 đ P + H2SO4 đ- HS lên bảng viết những phương trình hóa học:S + 2H2SO4đ3SO2 + 2H2OC + 2H2SO4đCO2 + 2H2O+ 2SO22P. + 5H2SO4đ2H3PO4 + 2H2O+ 5SO2Tác dụng cùng với phi kimS + 2H2SO4đ3SO2 + 2H2OC + 2H2SO4đCO2 + 2H2O+ 2SO22Phường + 5H2SO4đ2H3PO4 + 2H2O+ 5SO2 GV giới thiệu: H2SO4 sệt bao gồm tính thoái hóa khôn cùng mạnh khỏe còn có thể công dụng với rất nhiều phù hợp hóa học gồm tính khử. GV cho các phản nghịch ứng và lí giải HS ngừng.KBr + H2SO4đ FeO + H2SO4đFe(OH)3 + H2SO4đ Fe2O3 + 3H2SO4đ - GV giữ ý cho HS: Những hợp chất mà trong đó ngulặng tố đã có số oxi hóa cao nhất thì không xảy ra pư oxh – khử.HS lên bảng hoàn thành làm phản ứng bên dưới sự chỉ dẫn của GV.2KBr + 2H2SO4đBr2 + SO2 + K2SO4+ 2H2O 2FeO + 4H2SO4đ Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2OFe2O3 + 3H2SO4đ Fe2(SO4)3 + 3H2O2Fe(OH)3 + 3H2SO4đ Fe2(SO4)3 + 6H2OTác dụng cùng với hợp hóa học khử2KBr + 2H2SO4đBr2 + SO2 + K2SO4+ 2H2O 2FeO + 4H2SO4đ Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2OFe2O3 + 3H2SO4đ Fe2(SO4)3 + 3H2O2Fe(OH)3 + 3H2SO4đ Fe2(SO4)3 + 6H2O- GV làm thí nghiệm viết chữ lên giấy bởi dd H2SO4 quánh sau đó hơ trên ngọn lửa đèn cồn và từng trải HS quan liêu gần kề, nêu hiện tượng kỳ lạ cùng giải thích.- Từ thí nghiệm bên trên, GV khuyên bảo HS giải thích hiện tượng của thí nghiệm Saccarozo tác dụng với H2SO4 đặc trong SGK- GV lưu ý HS rất là cẩn thận khi áp dụng H2SO4 sệt.- H2SO4 quánh hút ít nước bạo phổi, có thể lấy nước trường đoản cú các thích hợp hóa học gluxit nlỗi xenlulozơ trong giấy tờ.-(-C6H10O5-)n-6nC + 5nH2OH2SO4 sệt dung nạp H2O của xenlulozơ tạo thành cacbon (màu đen)Trong phân tách thân đường saccarozơ và H2SO4 đặc 1 phần C bị H2SO4 quánh oxi hóa :C + 2H2SO4 đCO2 + 2SO2 + 2H2OKhí CO2 với SO2 cất cánh lên có tác dụng sủi bọt bong bóng đẩy C trào lên trên.Tính háo nướcH2SO4 quánh hút ít nước to gan lớn mật, rất có thể đem nước từ các đúng theo hóa học gluxit nhỏng xenlulozơ trên giấy tờ.-(-C6H10O5-)n-6nC + 5nH2OHoạt đụng 5 (3 phút): Tìm đọc ứng dụng của H2SO4GV cho những nhóm HS phát âm SGK đề nghị HS đàm luận, tóm tắt những ứng dụng.HS đàm luận :Sản xuất phân bón, dung dịch trừ sâu, hóa học giặc cọ tổng phù hợp, tơ gai chất hóa học, hóa học dẻo, đánh màu, phđộ ẩm nhuộm, dược phđộ ẩm, chế tao dầu mỏ,3. Ứng dụng của H2SO4Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, hóa học giặc rửa tổng hòa hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, đánh color, phđộ ẩm nhuộm, dược phẩm, bào chế dầu mỏ,Hoạt hễ 6 (15 phút): Tìm gọi hoạt động làm ra axit H2SO4GV áp dụng tnhãi vẽ sơ thứ chế tạo H2SO4 trong công nghiệp với ra mắt phương thức xúc tiếp.- GV giải đáp những team HS bàn bạc về 3 quy trình chủ yếu của cách thức này :a) Sản xuất SO2Trong công nghiệp có thể lựa chọn phần nhiều nguyên vật liệu nào? Tại sao? Viết phương trình hóa học?b) Sản xuất SO3- Viết phương thơm trình chất hóa học ?- Điều khiếu nại ?c) Hấp trúc SO3 bởi H2SO4 quánh.- Nguim tắc?- Pmùi hương trình hóa học?GV củng rứa với Kết luận sơ thứ làm phản ứng trong quá trình cấp dưỡng H2SO4 :FeS2 SO2 SO3 H2SO4SHS luận bàn với trình bày :a) Sản xuất SO2- Đốt cháy lưu hoàng : S + O2SO2- Đốt quặng FeS2 :4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2b) Sản xuất SO32SO2 + O22SO3xt : V2O5khổng lồ : 450 – 500oC.c) Hấp thụ SO3 bằng H2SO4 đặc- Dùng H2SO4 98% hấp thụ SO3 theo hiệ tượng ngược dòng (nhằm tăng diện tích tiếp xúc) sản xuất oleum :H2SO4 + nSO3H2SO4.nSO3- Dùng lượng nước phù hợp, trộn loãng oleum, được H2SO4 đặc :H2SO4.nSO3 + nH2O(n+1)H2SO4Sản xuất axit H2SO4FeS2 SO2 SO3 H2SO4SHoạt đụng 7 (15 phút): Tìm hiểu về muối sunfat và cách nhận biết ion sunfat: GV trải nghiệm HS phân các loại muối hạt sunfat GV gợi ý HS sử dụng bảng tính rã nhằm cho thấy tính chảy của muối bột sunfat.HS : Muối trung hòa: Na2SO4, CuSO42 một số loại Muối axit : NaHSO4, Mg(HSO4)2,- Phần to muối sunfat rã.- BaSO4, SrSO4, PbSO4 không tung.- CaSO4, Ag2SO4 không nhiều tan.III. MUỐI SUNFAT – NHẬN BIẾT ION SUNFAT1.Muối sunfat: Muối trung hòa: Na2SO4, CuSO42 loại Muối axit : NaHSO4, Mg(HSO4)2,- Phần bự muối bột sunfat chảy.- BaSO4, SrSO4, PbSO4 không tan.- CaSO4, Ag2SO4 không nhiều tan.GV làm thí nghiệm dd BaCl2 cùng dd Na2SO4, từng trải HS quan tiền sát, nêu hiện tượng lạ, viết pt phản bội ứng.BaCl2 + Na2SO4 GV những hiểu biết HS đúc rút giải pháp nhận ra ion sunfat.HS dấn xét: tạo ra kết tủa trắngBaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2NaClHS: Dùng dd BaCl2 để nhận ra ion sunfat.2. Nhận biết ion sunfatHoạt hễ 8 (5 phút): Củng cụ - những bài tập về nhàGV viết 2 bài tập lên bảng với ngôn từ sau cùng gọi HS lên giải:Câu 1: Cho các hóa học sau đây: Fe, Na2CO3, NaOH, KNO3, FeO, Fe(OH)3, CuOa/ Có từng nào hóa học tác dụng được cùng với H2SO4 sệt, nóng(Đáp án:6 hóa học sắt, Na2CO3, NaOH, FeO, Fe(OH)3, CuO)b/ Có từng nào bội phản ứng H2SO4 trình bày tính lão hóa (Đáp án: 2 chất sắt, FeO)Câu 2: Nhận biết 4 hóa học sau: NaCl, H2SO4, Na2SO4, KNO3.Những bài tập về công ty : 3,6 (SGK).