Amin béo là gì

- lúc thay thế sửa chữa một giỏi nhiều nguyên tử H trong phân tử NH3 bởi một hay nhiều nơi bắt đầu hiđrocacbon tađược amin.

Bạn đang xem: Amin béo là gì

- Trong phân tử amin, nguim tử nitơ tạođược một hoặc 2 hoặc 3 liên kết với nguyên tử cacbon của cội hiđrocacbon.

2. Phân loại

a. Theođặcđiểm cấu tạo gốchiđrocacbon

Amin thơm (anilin C6H5NH2), amin lớn (etylamin C2H5NH2), amin dị vòng.

b. Theo bậc amin

Amin bậc IAmin bậc IIAmin bậc III
R - NH2
*
*
R, R", R"" là gốc hiđrocacbon

3. Danh pháp

Tên của aminđược Call theo danh pháp nơi bắt đầu - chức với danh pháp sửa chữa thay thế, một số trong những aminđược call theo tên thường thì (thương hiệu riêng).

a. Theo danh pháp cội - chức

Tên amin = tên cội hiđrocacbon + amin

Ví dụ:

*

b. Theo danh pháp cụ thế

Tên amin = tên ankan + vị trí + amin

Ví dụ:

*

Lưuý: Nhóm NH2 khiđóng vai trò đội nạm Hotline là đội amino, khivào vai trò team chức thì gọi là team amin.

- Tên của một trong những amin: C6H5NH2: phenylamin hoặc benzenamin

C6H5CH2NH2: benzylamin

*

- Tên của amin bậc IIđối xứng làđiankylamin:

*

- Tên của amin bậc IIIđối xứng là triankylamin:

*

4.Đồng phân

Amin thường xuyên cóđồng phân về mạch cacbon, vị trí team chức amin và bậc của amin. khi viết bí quyết cấc đồng phân kết cấu của amin , nên viết đồng phân mạch C cùng đồng phân vị trí đội chức mang lại từng loại: amin bậc I, amin bậc II, amin bậc III.

II- Tính chất trang bị lý

- Metylamin (CH3NH2),đimetylamin (CH3NHCH3), trimetylamin ((CH3)3N) với etylamin (C2H5NH2) là mọi hóa học khí, mùi khó chịu,độc dễ dàng tan trong nước.

-Anilin (C2H5NH2) là hóa học lỏng, sôi sinh hoạt 184°C, ko màu, hết sức độc, không nhiều rã trong nước. Để thọ vào không khí anilin chuyển quý phái gray clolor Black.

III- Công thức phân tử của amin

- Amin solo chức : CxHyN hay RNH2

- Amin đối chọi chức no: CnH2n+1NH2 hay CnH2n+3N ( n≥1)

- Amin nhiều chức no: CnH2n+2-x(NH2)x hay CnH2n+2+xNx

IV- Tính chất hóa học

Trong phân tửamin bao gồm nguim tử nitơ còn đôi electron không links (tựa như nhỏng vào phân tử amoniac) cần amin mô tả tính bazơ.

*
1.Tính bazơ

- Tương trường đoản cú nlỗi NH3 những amin đều sở hữu tính bazơ, tan nội địa có tác dụng xanh quỳ tím CH3NH2 + HOH

*
CH3NH3+ + OH-

- Tính bazơ của amin càng mạnh dạn lúc tất cả team ankyl (CH3 -, C2H5-, C3H7 - ...) team đẩy năng lượng điện tử. Nhóm ankyl bao gồm tác động làm cho tăng tỷ lệ electron của nguyên ổn tử nitơ cho nên vì thế làm cho tăng lực bazơ.

- Tính bazơ của amin càng yếu hèn lúc có team hút ít electron (như C6H5-, CH2 = CH-,...) team này làm giảm tỷ lệ electron của nguyên ổn tử nitơ đề xuất sút lực bazơ.

*

- Anilin với các amin thơm (C6H5NHCH3: amin thơm bậc II, (CH3)2N - C6H5, amin thơm bậc III) cực kỳ ít chảy nội địa. Dung dịch của chúng không làm cho thay đổi màu sắc quỳ tím với phenolphtalein.

2. Tác dụng cùng với axit sinh ra muối amoni

CH3NH2(hơi) + HCl(hơi)→ +Cl-

metylamoni clorua

2CH3CH2NH2 +H2SO4→ (CH3CH2NH3)2SO4

CH3NH2+ HNO3 →CH3NH3NO3

C6H5NH2 + HCl→ C6H5NH3+Cl-

(phenylamoni clorua)

Tuy vậy, vị amin là hầu như bazơ yếu ớt phải các muối này dễ dãi tính năng với kiềm giải pngóng amin, thí dụ:

C6H5NH3+Cl-+ NaOH → C6H5NH2 + NaCl + H2O

3. Tác dụng cùng với dung dịch muối bột của một vài sắt kẽm kim loại tạo nên kết tủa hiđroxit khớp ứng.

Xem thêm: Bán Nhà Đất Vĩnh Yên Bất Động Sản Vĩnh Yên Vĩnh Phúc, Bot Protection

3CH3NH2 + 3H2O+ FeCl3→Fe(OH)3 + 3 CH3NH3Cl

4. Phản ứng cùng với axit nitrơ (HNO2)- Amin bậc I tác dụng với HNO2làm việc ánh nắng mặt trời thường xuyên cho ancol hoặc phenol và giải phóng nitơ- Amin những bậc không giống nhau tính năng với axit nitrơ theo các phương pháp không giống nhau, dựa vào kia ta hoàn toàn có thể phân minh được các bậc amin

C2H5NH2 + HONO → C2H5OH + N2 + H2O

(CH3)2NH + HONO →(CH3)2N - N = O + H2O

(màu sắc vàng)

*

(CH3)2N + HONO: Không tác dụng

- Amin bậc Idãy thơm chức năng cùng với HNO2 (lạnh) tạo thành thành muối bột điazoni

*
Muối điazoni gồm sứ mệnh quan trọng vào tổng thích hợp cơ học với nhất là tổng thích hợp phđộ ẩm nhuộm azo.

5. Phản ứng ankyl hoá

Cho amin bậc Ihoặc bậc IItác dụng với ankyl halogenua, nguyên tử H của group amin có thểbị thay thế bởi gốc ankyl.

Thí dụ:

C2H5NH2 + CH3I→ C2H5NHCH3 + HI

*

6. Phản ứng thếsinh sống nhân thơm của anilin

- Các nhóm NH2, NHCH3... là gần như nhóm hoạt hóa nhân thơm và định hướng các bội phản ứng cố gắng vào địa chỉ ortho và para.

- Tương tự nhỏng phenol, anilin công dụng với nước brom tạo thành thành kết tủa trắng 2, 4, 6 - tribromanilin.

*

Phảnứng này dùngđể nhận ra anilin

7. Phản ứng cháy

CH3NH2 + 9/4O2→CO2 +5/2 H2O +một nửa N2

V- Điều chế amin

1. Thếngulặng tử H của phân tử amoniac

*

Với những tỉ trọng số mol không giống nhau, có thể mang đến amin bậc I, II, III.

*

C6H5NO2 + 3Fe + 6HCl → C6H5NH2 + 3FeCl2 + 2H2O

Đặc biệt pha trộn anilin từ bỏ benzen:

*

VI.Pmùi hương pháp điệu bài xích tập về amin

1. Bài tập lí thuyết: So sánh tính bazơ của những amin

Tính bazơ của những amin dựa vào vào sự năng động của cặp elecctron tự do thoải mái bên trên nguyên tử Nitơ.

+ Các nhóm đẩy e ( cội ankyl) làm cho tăng tính bazơ

+ Các team hút e ( cội không no, thơm...) làm giảm tính bazơ

Do kia, tính bazơ tăng đột biến theo lắp thêm tự: amin thơm3 n-1 ( n là số nguim tử C)

Số đồng phân amin no, 1-1 chức, bậc I:2n-12

- Bậc của amin được xem bởi bậc của nguim tố N ( Tính nhanh= 3-số ngulặng tử H trên N)

3. bài tập đốt cháy amin

- Công thức bao quát của một amin: CnH2n+2-2k+aNa ( k: toàn bô liên kếtπcùng số vòng trong phân tử; k≥0; a: số đội chức amin, a≥1; a, k phần lớn nguyên).

- Với a=0, k=1 ta tất cả Amin no, đối chọi chức, mạch hở : CnH2n+3N

lúc đó: namin = 2.nN2;số C=nCO2namin; số H=2nH2Onamin

- Amin đối kháng chức: CxHyN

Phương thơm pháp điệu bài bác tập đốt cháy amin: thực hiện định lý lẽ bảo toàn nguyên ổn tố nhằm tìm cách làm của amin đang nkhô giòn rộng đối với vấn đề lập tỉ lệ mol nC: nH: nN. Đối với bài bác toán thù đốt cháy hỗn hợp các amin thì sử dụng bí quyết mức độ vừa phải. Đối với bài tập đốt cháy amin bằng các thành phần hỗn hợp O2 và O3 thì cần quy thay đổi hỗn hợp thành O.

4. Bài tập amin chức năng cùng với axit

- Sử dụng bí quyết của amin dạng CnH2n+1NH2 hoặc RNH2

- Từ tỉ lệnH+namin→số team chức amin.

- Tăng bớt khối hận lượng:nHCl=mmuối-mamin36,5

Pmùi hương phdẫn giải bài tập dạng này đa phần sử dụng định biện pháp bảo toàn cân nặng. mmuối = mamin + maxit.

5. các bài tập luyện amin công dụng với dung dịch muối

- Đặt cách làm amin là RNH2

- Crúc ý tỉ trọng số mol của amin cùng những muối bột cũng giống như kết tủa sinc ra

2RNH2 + MgCl2 +2 H2O→Mg(OH)2 + 2RNH3Cl

6. Phản ứng của muối amoni cùng với dung dịch kiềm

Một số vấn đề cần lưu lại ý:

+ Dấu hiệu để khẳng định một hòa hợp chất là muối amoni kia là: lúc đúng theo hóa học đó bội phản ứng cùng với hỗn hợp kiềm thấy giải pngóng khí hoặc giải phóng khí có tác dụng xanh giấy quỳ.

+ Các nhiều loại muối bột amoni gồm:

- Muối amoni của amin hoặc NH3 cùng với axit vô sinh nlỗi HCl, HNO3, H2SO4, H2CO3...muối bột amoni của amin no với HNO3 gồm phương pháp là C2H2n+4O3N2, muối bột amoni của amin no với axit sunfuric gồm 2 dạng : muối hạt axit: CnH2n+5O4NS; muối trung hòa: CnH2n+8O4N2S; muối hạt amoni của amin no với axit cacbonic tất cả 2 dạng:muối hạt axit: CnH2n+3O3N; muối bột trung hòa: CnH2n+6O3N2

+Muối amoni của amin hoặc NH3với axit cơ học như HCOOH, CH3COOH... Muối amoni của amin no cùng với axit no, đơn chức tất cả phương pháp là CnH2n+3O2N;Muối amoni của amin no cùng với axit ko no, 1-1 chức, phân tử có 1 liên kết đôi gồm công thức làCnH2n+1O2N

Để có tác dụng giỏi được dạng bài xích này thì điều quan trọng đặc biệt là cần khẳng định được phương pháp của muối amoni. Sau đó viết phương trình tính toán lượng chất nhưng mà đề bài bác hưởng thụ.